Preparación de disoluciones
Diseñada por:
Juan Morales Ogayar
Ficha del profesor:
Contenidos:
Molaridad
Objetivos:
Realizar con soltura los cálculos relativos a la concentración molar
de una disolución de un sólido en un líquido (cantidad de soluto,
volumen de la disolución y masa molecular del soluto).
Temporalización: 2
horas (1/2 de control escrito).
Descripción:
Cálculos necesarios usando un applet de Java.
·
Soluto en
estado sólido.
·
Diluciones
Recursos ante posible fallo de la red: En este caso harían los ejercicios
de igual forma y el profesor les iría dando las
soluciones.
Nivel: 4º ESO y 1º Bachillerato.
Direcciones: http://www.edu.aytolacoruna.es
Una vez estemos en esta página se va
pulsando consecutivamente en “aula
virtual”, “química”, “laboratorio virtual”, “disoluciones” y en applet
“abrir”.
Punto de partida: Antes de iniciar
estos ejercicios es necesario trabajar o repasar la molaridad y la dilución de
las disoluciones de sólidos en líquidos. Para 4º de ESO se puede tratar la
molaridad con el ejercicio de la misma página:
http://www.edu.aytolacoruna.es
Y pulsando consecutivamente en “aula virtual”, “química”,
“conceptos” y “problemas de disoluciones”
Material para los alumnos: A
los alumnos se les entrega en papel los enunciados de los ejercicios que van a
realizar, para que no tengan que copiarlos. Todos los ejercicios relizados
quedarán registrados en sus cuadernos. Utilizarán el ordenador del que disponen
(un ordenador para dos alumnos).
Documento para el alumno:
Preparación de disoluciones
Introducción: Una de los trabajos más usuales en un
laboratorio es preparar las cantidades precisas de los reactivos que van a
intervenir en un determinado proceso químico. Estos se usan muchas veces en
forma de disoluciones acuosas de una concentración determinada, bien a partir
del soluto y el disolvente, o por dilución de una disolución concentrada.
¿Seréis capaces de realizar estas
misiones tan importantes?. Vamos a verlo.
Tarea: En esta actividad vais a ser los Químicos que tienen la gran
responsabilidad de realizar correctamente los cálculos necesarios. Una de las
tareas consiste en determinar la cantidad necesaria de un determinado soluto
sólido para preparar un volumen de una disolución de una molaridad determinada.
Otra tarea será calcular el volumen de
una disolución concentrada necesario para preparar otra disolución más diluida.
También realizaremos otros cálculos como la
molaridad de una disolución, la masa molecular del soluto.
Finalmente vosotros mismos vais a
proponer a vuestros compañeros ejercicios similares a los que aquí
aparecen.
Proceso:
Vais a trabajar por parejas en vuestro puesto habitual y con vuestro
ordenador.
Cada uno de los ejercicios propuestos lo
resolveréis los dos con papel y bolígrafo en vuestro cuaderno, y
alternativamente uno/a de vosotros/as comprobará el resultado con un applet de
Java.
Para comenzar vamos a entrar en la página
educativa del Ayuntamiento de La Coruña tecleando (o haciendo clic en esta
dirección): http://www.edu.aytocoruna.es y después pulsando
consecutivamente “aula virtual”, “química”, “laboratorio virtual” y
“disoluciones”. En la parte final de esta página encontramos unos ejercicios
propuestos. Resolvemos el primero que aparece. Para ello tenéis que determinar
la masa molecular del soluto (cloruro sódico) y realizar los cálculos. Ahora
uno de vosotros comprobará el resultado lanzando el applet pulsando en “abrir”
que hay sobre “ejercicios propuestos”. Si aparece una ventana titulada
“dilución de una disolución”. Pulsamos en “sólido” para obtener la ventana que
ahora necesitamos y que se titula “concentración de una disolución”.
Introducimos los datos de nuestro ejercicio en esta ventana (¡ATENCIÓN!, la concentración en
molaridad, el volumen en ml y los valores decimales se introducen con punto(.)
y no con “coma”(,)),y pulsamos calcular para ver la respuesta.
¿Qué tal ha salido?. Seguro que bien.
Bueno, pues ahora vamos a resolver el segundo ejercicio propuesto, el que se
titula “dilución”. Procedemos de igual forma, solo que la ventana a usar es la
de “dilución de una disolución”. Si la ventana que aparece es la del ejercicio
anterior, pulsamos en líquido y aparece la deseada. Recordad, primero hacéis
los cálculos y luego se comprueba el resultado.
Ahora continuamos con estos dos
ejercicios similares a los anteriores:
3. Calcular la cantidad de carbonato sódico que se necesita para preparar 0.8 l de disolución 1.2 M.
4. ¿Qué volumen de disolución 1.5 M de carbonato sódico se necesita para obtener 600 ml de disolución 0.5 M?.
5. ¿Qué volumen de disolución 1 M de cloruro potásico es necesario para obtener 0.5 l de disolución 0.5 M?.
A continuación vais a realizar ejercicios diferentes
que también podréis comprobar, pero usando el resultado que obtengáis como uno
de los datos a colocar en las ventanas, y el resultado que aparece será el
valor correspondiente a uno de los datos.
6.
Se prepara una disolución disolviendo 18 g de cloruro cálcico en agua hasta un
volumen de 350 cm3. ¿Cuál es la molaridad de la disolución?.
7. ¿Qué volumen tiene una disolución 2 M de cloruro potásico si contiene 8 g de esta sustancia?.
8. ¿Qué masa molecular tiene una sustancia
de la que hay disueltos 198 g, si la disolución es 0.9 M y tiene un volumen de
2 dm3?.
A partir de aquí vais a proponer vosotros
los ejercicios. Cada uno/a de vosotros escribirá en su cuaderno seis ejercicios
iguales a los 3, 4, 6, 7 y 8 realizados antes. Intentará resolverlos y
comprobará como antes los resultados.
Evaluación: Los aspectos que se tendrán en cuenta para
la evaluación de esta tarea son:
-
El trabajo realizado
y expuesto en el cuaderno.
-
Un control
individual por escrito.
fin