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Hidrólisis de sales

Objetivo

Entender las causas por las cuales las disoluciones de sales normales, pueden ser, no sólo neutras, sino ácidas o básicas.

Introducción

La hidrólisis es la reacción del agua con una sustancia. Entre las sustancias que pueden sufrir esta reacción se encuentran numerosas sales, que al ser disueltas en agua, sus iones constituyentes se combinan con los H3O+con los OH-, procedentes de la disociación del agua. Esto produce un desplazamiento del equilibrio de disociación del agua y como consecuencia se modifica el pH.

Las sales de los ácidos débiles o bases débiles se hidrolizan por acción del agua, dependiendo el grado de la reacción de la debilidad del ácido o la base. Es decir, cuanto más débil sea el ácido o la base, mayor es la hidrólisis.

Materiales y reactivos

Materiales:

Reactivos:

Desarrollo

1.
Toma cinco tubos de ensayo limpios e introduce en cada uno de ellos 10 mL de agua destilada.
2.
Disuelve a continuación en cada tubo los cristales contenidos en la punta de una cucharilla de las sales indicadas en la Tabla.
3.
Toma ahora, con la ayuda de una varilla de vidrio una gota de cada una de las disoluciones y añádela sobre cinco trocitos de papel indicador, que previamente habrás colocado sobre un vidrio de reloj.
4.
Observa los resultados de este ensayo y anótalos en la Tabla.
5.
De cada uno de los tubos, toma porciones alícuotas y añade a cada una de ellas una gota de los diferentes indicadores, anotando el color que toma la disolución, y anotándolo en la Tabla.

Resultados



  Color
  Papel indicador Rojo congo Anaranjado de metilo Rojo de metilo Tornasol Fenolftaleína
NaCl            
Na2SO4            
NH4Cl            
Al2(SO4)3            
FeCl3            
Na2CO3            
CH3-COONa            
(NH4)2C2O4            



Cálculos

1.
¿Cuáles de las sales ensayadas sufren hidrólisis?
2.
Escribe la reacción de hidrólisis para cada una de ellas, y deduce el pH que existirá tras la reacción de hidrólisis.
3.
Indica, en cada uno de los casos siguientes, si la disolución acuosa de la sal será ácida, básica o neutra, si tal conclusión es posible.

Sal de base fuerte y ácido fuerte

Sal de base fuerte y ácido débil

Sal de base débil y ácido fuerte

Sal de base débil y ácido débil

4.
A partir de los siguientes datos para los indicadores utilizados:



Indicador Intervalo de viraje Color de la forma ácida Color de la forma básica
rojo congo 3.5 - 5.0 Azul rojo
anaranjado de metilo 3.2 - 4.4 rojo amarillo-naranja
tornasol 4.5 - 8.3 rojo azul
rojo de metilo 4.8 - 6.0 rojo amarillo
fenolftaleína 8.2 - 10.0 incoloro morado


Deduce, cuando sea posible, el pH de las disoluciones anteriores tras la hidrólisis. Ayúdate de los resultados obtenidos con el papel indicador.

(a)
NaCl
(b)
Na2SO4
(c)
NH4Cl
(d)
Al2(SO4)3
(e)
FeCl3
(f)
Na2CO3
(g)
CH3-COONa
(h)
(NH4)2C2O4


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Departamento de Física y Química (IES Gaviota)