Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte utilizando un indicador coloreado

Objetivos

Realizar una volumetría o valoración ácido-base, calculando la concentración de la disolución ácida (acidimetría).

Introducción

Las reacciones químicas siempre tienen lugar equivalente a equivalente. Una reacción química de gran interés es la reacción de neutralización entre un ácido y una base:

Ácido + Base Sal + Agua

Por tanto en esta reacción se cumplirá:

número de equivalentes-gramo de ácido = número de equivalentes-gramo de base

Y como:

N =

se tiene:

número de equivalentes-gramo = Normalidad x Volumen de disolución en litros

Y por tanto, en nuestra reacción se cumplirá:

N _ácido · V _ácido = N_base· V_base

y si conozco la normalidad y el volumen de base o de ácido necesario para neutralizar un volumen dado de ácido o de base de concentración desconocida, puedo determinar la concentración del ácido o base problema.

El punto final de la valoración se pone de manifiesto mediante un indicador coloreado, que es una sustancia que tiene diferentes estructura con diferentes colores en medio ácido y en medio básico.

Materiales y reactivos

Materiales:

• Base y varilla soporte.
• Nuez doble y pinzas de bureta.
• Matraz erlenmeyer de 100 mL.
• Matraz aforado de 250 mL.
• Tapón de plástico.
• Probeta de 100 mL.
• Bureta de 50 mL.
• Balanza.
• Vidrio de reloj.
• Cucharilla.
• Vaso de precipitados de 100 mL.

Reactivos:

• Agua destilada.
• Hidróxido de sodio
• Ácido clorhídrico problema.
• Fenoftaleína alcohólica al 0,1%.

Desarrollo

1.

Prepara 250 mL de disolución de hidróxido de sodio 0.2 M.

2.

En un matraz erlenmeyer de 100 mL añade 35 mL de la disolución de ácido clorhídrico de concentración desconocida.

3.

Añade dos gotas de fenolftaleína al erlenmeyer.

4.

Toma una bureta de 50 mL y llénala con la disolución de hidróxido de sodio 0.2 M.

5.

Enrasa la bureta y anota la lectura inicial.

6.

Añade disolución de hidróxido de sodio de la bureta, agitando a la vez el erlenmeyer.

7.

Cuando se empiece a ver un primer cambio de color en la disolución problema, añadir más lentamente la disolución de hidróxido sódico.

8.

Tras añadir la primera gota que produzca un cambio de color permanente, cerrar la bureta y anotar la lectura final de la misma.

9.

Repite la valoración.

Cálculos

1.

Calcula la cantidad de hidróxido de sodio que necesitas para preparar los 250 mL de la disolución de hidróxido de sodio 0.2 M.

2.

	1ª valoración	2ª valoración
Anota la lectura inicial de la bureta
Anota la lectura final de la bureta
Valor medio

3.

Calcula la concentración de la disolución problema de ácido clorhídrico.

4.

¿Qué conclusiones pueden obtenerse?

5.

¿Qué es un indicador ácido-base? ¿Cuál es el intervalo de viraje de la fenolftaleína?