Tema 2 II Primero De Bachillerato

Departamento de Física y Química

Física y Química (1º Bach.)

Teoría atómica de la materia

Hemos visto como la teoría cinético-molecular de la materia explica las propiedades comunes de las sustancias en los diferentes estados de agregación, y que parece válido admitir que toda la materia, se halla compuesta por unas partículas que hemos llamado moléculas. Pero aún nos quedan bastantes preguntas a las que esa teoría no da respuesta, por ejemplo:

  • ¿Cómo son esas partículas materiales, las moléculas?
  • ¿Hay algo más pequeño que las moléculas?
  • ¿Qué ocurre en una reacción química para que unas sustancias se conviertan en otras?

Leyes ponderales de las reacciones

  1. ¿En qué fallaba la teoría del flogisto?
  2. ¿Por qué estas leyes de las reacciones químicas se llaman ponderales? ¿Por qué se suele decir que Lavoisier inició la química moderna?
  3. Las siguientes reacciones químicas parecen contradecir el principio de conservación de la masa:
    1. Cuando se oxida un trozo de hierro, pesa más después de oxidarse que antes.
    2. Al añadir una pastilla efervescente a un vaso con agua, el peso total al final es menor que al principio.
    3. Al quemar un tronco de madera, la ceniza pesa menos que el tronco original.
    ¿Se trata de excepciones a dicho principio? Sugiere posibles explicaciones e indica cómo se puede comprobar alguna.
  4. ¿Se podría haber explicado la conservación de la masa antes de conocer los gases y saber que tienen masa? ¿Por qué?
  5. Para quemar 18 g de carbón puro se necesitan 48 gramos de oxígeno. Supondremos que el carbón es carbono puro. ¿Cuánto oxígeno necesitaremos para quemar 9 g de carbón puro? ¿Qué ley de las reacciones químicas utilizas para realizar el cálculo?
  6. Al reaccionar 6,2 g de magnesio con 47,1 g de yodo, se forman 51,6 g de yoduro de magnesio, quedando un exceso de magnesio. ¿Cuánto magnesio sobró? ¿Qué ley de las reacciones químicas utilizas para realizar el cálculo? Pistas
  7. El carbono se combina con el oxígeno para dar dos óxidos diferentes, que llamamos monóxido de carbono y dióxido de carbono. Si se analizan varias muestras de monóxido de carbono, se ve que la proporción entre las masas de oxígeno y carbono es siempre la misma, 1,33 g de oxígeno por cada gramo de carbono. Si se analizan varias muestras de dióxido de carbono se encuentra que esa proporción es 2,67 g de oxígeno por cada gramo de carbono.
    1. ¿Se cumple la ley de las proporciones constantes o ley de Proust? Explique la respuesta.
    2. ¿Se cumple la ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton? Explique la respuesta.