Tema 2 Primero De Bachillerato

Departamento de Física y Química

Física y Química (1º Bach.)

En cursos anteriores estudiamos la teoría cinético-molecular de la materia y cómo mostró su validez al enfrentarse con éxito a la explicación de las propiedades y comportamiento de la matera en sus diferentes estados, y la teoría atómica que explica la existencia de sustancias puras, mezclas, compuestos, la gran diversidad de sustancias existentes, el cambio químico, etc. De sus hipótesis se han derivado consecuencias que se pueden comprobar de forma experimental, se han podido determinar las masas atómicas relativas, elaborar el sistema periódico de los elementos, etc. Todo ello forma parte ya de una gran teoría científica: la teoría atómico-molecular de la materia.

La teoría cinético-molecular de la materia

Objetivo

Resumen de las hipótesis básicas de la teoría cinético-molecular

• Los científicos suponen que las sustancias están formadas por moléculas.
  • Cada sustancia está formada por un tipo de moléculas que son diferentes a los de otra sustancia.
  • Las moléculas son tan pequeñas que no se pueden ver ni con un microscopio.
  • Las moléculas tienen masa.
• Entre las moléculas no hay nada, sólo espacio vacío.
  • El tamaño de los huecos entre moléculas es mucho mayor en el caso de los gases que en el de los sólidos y líquidos.
  • Entre las moléculas existen fuerzas atractivas que son las que mantienen la estructura de los líquidos y sólidos.
  • Cuando las moléculas se acercan mucho unas a otras aparecen fuerzas repulsivas que impiden que dos moléculas ocupen el mismo lugar en el espacio.
• Las moléculas están en continuo movimiento, tanto en gases como en líquidos y sólidos, pero existen algunas diferencias entre ellos.
  • En los gases las moléculas se mueven libremente en todas direcciones.
  • En los líquidos también se mueven, aunque con menos libertad de movimiento.
  • En los sólidos también se mueven, pero sólo vibrando en torno a posiciones prácticamente fijas.
• Cuando aumenta la temperatura del sistema es un indicio de que aumenta la energía cinética que, por término medio, tienen las moléculas, por lo que suponemos que éstas se mueven con más rapidez y pueden separarse más.
• La presión que un gas ejerce al encerrarlo en un recipiente, está relacionada con el número y la intensidad de los choques de sus moléculas con las paredes del recipiente. En consecuencia la presión aumenta con el número de moléculas por unidad de volumen y con la energía cinética de las mismas (con la temperatura).

Enlaces

• Animación de los estados sólido, liquido y gas
• Los estados o formas de agragación de la materia
• La Wikipedia

Tarea

Utilizando las ideas de la teoría cinético-molecular que acabamos de resumir ¿qué explicación se podría dar a los siguientes hechos o fenómenos?

Escribe las preguntas y tus respuestas en el cuaderno de clase

Ejemplo:

 Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes.

1. Los gases no tienen forma ni volumen propio, adoptando los del recipiente que los contiene.
2. Los líquidos no tienen forma, pero sí volumen propio.
3. Los gases cambian de volumen al variar la temperatura (decimos que se dilatan o se contraen).
4. La dilatación o contracción que experimenta un gas para una cierta variación de temperatura es en general mucho mayor que la que experimenta un liquido o un sólido para esa misma variación de temperatura.
5. La densidad de cualquier gas es bastante menor que la de los líquidos y los sólidos. Sin embargo, eso no ocurre tan claramente al comparar las densidades de líquidos y sólidos, pues encontramos líquidos y sólidos con densidades parecidas e incluso hay muchos líquidos más densos que otros muchos sólidos.
6. Los gases cambian su volumen al variar la presión (decimos que se comprimen o expenden).
7. Los líquidos prácticamente no cambian su volumen al variar la presión.
8. Los gases ejercen la misma presión sobre todas las paredes del recipiente que los contiene.
9. Al calentar un sólido puede pasar al estado líquido y, si seguimos calentando, puede llegar al estado gaseoso.
10. Al comprimir un gas puede pasar al estado líquido.
11. Los gases se difunden.
12. ¿Es más correcto hablar de gases o de estado gaseoso? ¿De sólido o de estado sólido? ¿Por qué?

Respuestas